题目内容
4.已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解他的作用.铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是( )A. | 在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(ag)-2e-═PbSO4(s) | |
B. | 在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 | |
C. | 在充电时,阴极发生的反应是PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(ag) | |
D. | 在放电时,该电池的负极材料是氧化铅 |
分析 A.原电池正极上得电子发生还原反应;
B.根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化;
C.充电时,负极与阴极相连得电子发生还原反应;
D.在放电时,该电池的负极材料是铅.
解答 解:A.蓄电池放电时,正极上二氧化铅得电子发生还原反应,反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故A错误;
B.根据电池反应式知,放电时消耗硫酸,所以硫酸浓度降低,故B错误;
C.充电时,负极与阴极相连,则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故C正确;
D.在放电时,该电池的负极材料是铅,故D错误;
故选C.
点评 本题考查铅蓄电池,注意原电池和电解池的分析,明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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14.一定温度下,两个体积相等的连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,充分混合反应.下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
A. | 最终容器内无O2存在 | B. | 反应前、后左室气体压强不变 | ||
C. | 反应前、后右室气体密度不变 | D. | 开始时左右两室气体分子数相同 |
15.下列实验方案合理的是( )
A. | 用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 | |
B. | 向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 | |
C. | 在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝,加热可制得乙醛 | |
D. | 将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯 |
19.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )
A. | PCl5 | B. | P4 | C. | CCl4 | D. | NH3 |
9.向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
( )
( )
A. | 在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 | |
B. | 图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | 若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1:3 | |
D. | 原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1:3 |
16.已知某条件下,合成氨反应的数据如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始浓度(mol•L-1):1.0 3.0 0.2
2s末浓度(mol•L-1):0.6 1.8 1.0
4s末浓度(mol•L-1):0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是( )
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始浓度(mol•L-1):1.0 3.0 0.2
2s末浓度(mol•L-1):0.6 1.8 1.0
4s末浓度(mol•L-1):0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是( )
A. | 2~4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1 | |
B. | 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
C. | 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
D. | 2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 |
13.下列说法一定正确的是( )
A. | 其他条件不变时,增大反应的物质的量,反应速率增大,化学平衡发生移动 | |
B. | 其他条件不变时,升高温度,化学平衡向放热反应的方向移动 | |
C. | 其他条件不变时,增大压强,化学反应速率增大,化学平衡发生移动 | |
D. | 其他条件不变时,使用催化剂,化学反应速率改变,化学平衡不移动 |
14.图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)②是C.
(2)9种元素中非金属性最强的是F.
(3)④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O<Al<Na.
(4)②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HNO3.
(5)由以上某些元素组成的有机化合物,其分子式是C9H10O3,含氧官能团的名称是:羧基、醇羟基.
(6)某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
①整套实验装置存在一处明显的不足,请指出缺少尾气处理装置.
②用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
(1)②是C.
(2)9种元素中非金属性最强的是F.
(3)④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O<Al<Na.
(4)②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HNO3.
(5)由以上某些元素组成的有机化合物,其分子式是C9H10O3,含氧官能团的名称是:羧基、醇羟基.
(6)某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
①整套实验装置存在一处明显的不足,请指出缺少尾气处理装置.
②用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯. | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化,持续通入一段时间后,CCl4层变为棕色 | ⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是: ⑨单质(或Cl2)>Br2>Fe3+ |