3．下列物质能促进水的电离的是( )A．CH3COONaB．Ba(OH)2C．H2SO4D．KNO3——青夏教育精英家教网—

	A．	Ba（OH）₂•H₂O与NH₄Cl的反应		B．	碳在氧气中燃烧的反应
	C．	酸碱中和反应		D．	生石灰和水的反应

1．热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	C．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
	D．	1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

20．某同学用NaCl固体配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是11.7 g．
（2）实验操作的正确顺序是④⑥③⑤①②（填序号）．
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：无影响
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：偏低
c．定容时，俯视刻度线：偏高
d．从配制好的溶液中取出10mL：无影响．

19．图1表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式为C₃H₆O．
（2）化合物I在催化剂作用下能与发生水反应得到二元醇，该反应的化学方程式为

+H₂O→

．
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

①III→IV的反应类型为加成反应；III的结构简式为

．
②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式

+3Br₂→

↓+3HBr．
③由III制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与IV互为同分异构体．V的结构简式为

．
（4）化合物IV还可用于制备高分子化合物VII，涉及的过程为：Ⅳ$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反应}^{催化剂}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，写出反应VI→VII的化学方程式

．

18．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H₂的45倍	（1）A的相对分子质量为90
（2）将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为C₃H₆O₃
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）	（3）用结构简式表示A中含有的官能团羧基、羟基
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）综上所述，A的结构简式为
（5）已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

17．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．

可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
（1）第二步的反应类型是加成反应：
（2）该制取过程中第二步的目的是：保护碳碳双键，防止其被氧化：
（3）写出第四步反应的化学方程式：HOOCCHClCH₂COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H₂O：

16．

铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（4）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压　　　b．增加NH₃的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
③NH₃的氮原子的杂化类型为sp³．

15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO₂气体，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO₂气体．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	亚硫酸钠、浓硫酸	产生SO₂

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO₂的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
①SO₂和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO₂含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V₂mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V₁、V₂表示SO₂的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯气通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（H⁺）
	B．	NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
	D．	PH=11的氨水与PH=3的硫酸等体积混合：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

0 170288 170296 170302 170306 170312 170314 170318 170324 170326 170332 170338 170342 170344 170348 170354 170356 170362 170366 170368 170372 170374 170378 170380 170382 170383 170384 170386 170387 170388 170390 170392 170396 170398 170402 170404 170408 170414 170416 170422 170426 170428 170432 170438 170444 170446 170452 170456 170458 170464 170468 170474 170482 203614

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