热化学方程式C(s)+H2O+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示( )A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气.吸收131.5kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气.吸收131.5kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气.吸收131.5kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
	C．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
	D．	1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

分析反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关，据此分析．

解答解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；
B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，故B错误；
C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；
D、系数代表物质的量，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．

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3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠
	B．	“出汗”是因为NaOH 具有吸湿性
	C．	从“出汗”→变成白色固体（粉末）的过程中只发生了物理变化
	D．	最后得到的白色固体是NaOH

12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
	B．	化学键断裂放出能量
	C．	燃料电池的负极发生还原反应
	D．	氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应

9．“钯催化交叉偶联反应”为人类制造复杂的有机分子开辟了简单有效的途径，该反应在医药生产和电子工业等领域得到广泛应用．下面两个反应是典型的“钯催化交叉偶联反应”．
反应①：

（1）对甲基联苯酚中官能团的名称为羟基；若对甲基苯甲酸对苯二酚以物质的量之比2：1反应，则得到的有机产物的结构简式为

．
（2）对羟基肉桂酸广泛用于生产光刻胶，下列有关物质的叙述中不正确的是D（填字母）
A、碳原子的杂化轨道类型全部为sp²杂化
B、能与溴水发生取代反应和加成反应
C、能与FeCl₃溶液发生显色反应
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（3）有机化合物A～M的转化关系如图所示：

①已知A分子中含有羧基和羟基，但不含甲基，1molA与足量额金属钠反应产生22.4L（标准状况下）H₂，则A的结构简式为HOCH₂CH₂COOH．
②M的结构简式为

．
③反应Ⅰ的反应类型为消去反应．
④反应Ⅱ的化学方程式为

．
⑤有机物N是A的同分异构体，N的核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，则N的结构简式可能为

铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（4）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压　　　b．增加NH₃的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
③NH₃的氮原子的杂化类型为sp³．

如图是NO₂与CO发生可逆反应过程中的能量变化示意图，请回答下列问题．
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（2）反应达平衡时，升高温度，NO₂的转化率减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）写出该反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ•mol^-1．

13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

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10．与OH^-具有相同质子数的微粒是（　　）

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