Question

14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯气通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（H⁺）
• B． NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• D． PH=11的氨水与PH=3的硫酸等体积混合：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、溶液中氯离子物质的量和钠离子物质的量相同；
B、溶液中存在物料守恒分析离子浓度关系，钠元素和碳元素物质的量相同；
C、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度CH₃COONa和CH₃COOH，结合物料守恒分析判断；
D、PH=11的氨水与PH=3的硫酸等体积混合，一水合氨继续电离，硫酸根离子浓度小于2倍铵根离子浓度．

解答 解：A、溶液中氯离子物质的量和钠离子物质的量相同，氯气通入NaOH溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故A错误；
B、溶液中存在物料守恒分析离子浓度关系，钠元素和碳元素物质的量相同，NaHCO₃溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度CH₃COONa和CH₃COOH，结合物料守恒分析，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D、PH=11的氨水与PH=3的硫酸等体积混合，一水合氨继续电离，溶液显碱性，硫酸根离子浓度小于2倍铵根离子浓度，2c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应定量分析判断，溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，注意弱电解质电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．