10．已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中铜单质在反应过程中得到电子 | |
| B． | 该反应中浓硝酸被氧化 | |
| C． | 该反应中硝酸只表现氧化性 | |
| D． | 该反应中浓硝酸是氧化剂 |
9．下列物质间的一步转化反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3→CO2 | B． | HClO→O2 | C． | HCl（浓）→MnCl2 | D． | NaBr→NaCl |
8．容量瓶上不具有的标识是（ ）
| A． | 零刻度 | B． | 温度 | C． | 规格（体积） | D． | 刻度线 |
7．下列关于${\;}_{49}^{115}$In的说法中，错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49个电子 | |
| B． | ${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一种核素 | |
| C． | ${\;}_{49}^{115}$In原子核内质子数和中子数之差等于17 | |
| D． | ${\;}_{49}^{115}$In原子核内有49个中子 |
6．决定气体体积的主要因素是（ ）
①微粒的大小 ②微粒的数目 ③微粒之间的距离．
①微粒的大小 ②微粒的数目 ③微粒之间的距离．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ①②③ |
5．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
（1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．
4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
．
）的一元取代物；②能发生银镜反应．满足条件的W的结构简式共有4种（不考虑顺反异构）．
1．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（ ）
0 170101 170109 170115 170119 170125 170127 170131 170137 170139 170145 170151 170155 170157 170161 170167 170169 170175 170179 170181 170185 170187 170191 170193 170195 170196 170197 170199 170200 170201 170203 170205 170209 170211 170215 170217 170221 170227 170229 170235 170239 170241 170245 170251 170257 170259 170265 170269 170271 170277 170281 170287 170295 203614
| A． | ①②③④ | B． | ①②③④⑦ | C． | ①②④⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |