Question

2．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的物质是①．（填写物质前的序号）
（3）⑤与盐酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
（2）只有活泼金属与盐酸发生氧化还原反应生成氢气；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案为：③⑥⑩⑦⑪⑫；
（2）只有活泼金属与盐酸发生氧化还原反应生成氢气，即Zn，故答案为：①；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．