题目内容

3．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的三条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有②、③、⑤；D中官能团的名称是羰基．
（3）G分子在核磁共振氢谱上有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1．
（4）E→F的化学方程式为．
（5）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②能发生银镜反应．满足条件的W的结构简式共有4种（不考虑顺反异构）．
（6）下列叙述正确的是ab（填字母）．
a．B的酸性比苯酚强             b．TPE的分子式为C26H20
c．E含有3种不同化学环境的氢   d．D不能发生还原反应．

分析 （1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
（2）根据各物质转化关系，A发生氧化反应得B，B发生取代反应得C，根据F的分子式，结合E和D的结构简式可知，E发水解得F，F氧化得D，根据苯和G的结构可知，苯与四氯化碳发生取代反应得G；由D结构可知，含有的官能团为羰基；
（3）根据G的结构简式可知其中含有等效氢的种类和数目；
（4）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，存在羟甲基（-CH2OH），萘环不饱和度为7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为-C≡CCH2OH，萘有2种化学环境不同的H原子，据此书写；
（5）a．羧基酸性大于酚羟基；
b．根据TPE的结构简式可知其分子式为C26H20；
c．E中含有4种化学环境不同的H原子；
d．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应．

解答 解：（1）由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，
故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；
（2）根据各物质转化关系，A发生氧化反应得B，B发生取代反应得C，根据F的分子式，结合E和D的结构简式可知，E发水解得F，F氧化得D，根据苯和G的结构可知，苯与四氯化碳发生取代反应得G，所以反应①～⑤中属于取代反应的有②、③、⑤；由B、D结构可知，含有的官能团为羰基，
故答案为：②、③、⑤；羰基；
（3）根据G的结构简式可知其中含有等效氢有3种，个数之比为 2：2：1，
故答案为：3； 2：2：1；
（4）对比E的结构与F的分子式可知，B中Br原子被-OH取代生成F，反应方程式为，
故答案为：；
（5）D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（）的一元取代物，萘环不饱和度为7，则侧链存在2个不饱和度，故侧链为-C≡CCH2OH或-CH=CHCHO，萘有2种化学环境不同的H原子，所以符合条件的W有4种，
故答案为：4；
（5）a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确，；
b．根据TPE的结构简式可知其分子式为C26H20，故b正确；
c．E中含有4种化学环境不同的H原子，故c错误；
d．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故d错误，
故选：ab．

点评 本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答，是对有机化学基础的综合考查，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列有关叙述正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+
C．放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极
14．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型：消去反应；
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应．
请写出化合物X的结构简式（只要求写出其中一种同分异构体）
（4）有机物R经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

．
11．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50mL  1 mol•L-1NaCl溶液B．100mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液
18．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、葡萄干面包模型、原子结构行星模型和现代原子论等几个阶段．
8．容量瓶上不具有的标识是（　　）
A．零刻度B．温度C．规格（体积）D．刻度线
15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
（1）写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的电子式是．
（3）用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na＞C＞O．
（4）W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有两种非金属元素位于同主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（6）在25℃时、l0lkPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热190.0kJ．则该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．

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