题目内容

9．下列物质间的一步转化反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．HClO→O2C．HCl（浓）→MnCl2D．NaBr→NaCl

分析 属于氧化还原反应，应存在化合价的升降，为分解反应，则反应特征是一种物质生成多种物质，以此解答该题．

解答 解：A．碳酸钙和盐酸反应可生成二氧化碳，为复分解反应，故A错误；
B．Cl、O元素化合价发生变化，发生2HClO=O2+2HCl，属于氧化还原反应和分解反应，故B正确；
C．Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，但不是分解反应，故C错误；
D．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴，属于置换反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液．实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量．纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出．后有气泡产生
B．b电极上发生氧化反应．共产物为H2O和O2
C．曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化
D．从开始到Q点．共收集到0.1molH2和0.1molO2
20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-、CO32-
C．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸
D．验证某溶液中是否含Cl-，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-
17．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．盐酸B．液氯C．生理盐水D．漂白粉
4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
化学键C-HC-FH-FF-F
键能414489565158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
A．通入HCl气体B．加入碳酸钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠
1．下列溶液中的氯离子浓度 与50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2
18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrB．还原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半径：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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