题目内容

5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．

分析 （1）滴定时当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，酚酞的变色范围是8.2～10；
（2）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析误差．

解答 解：（1）滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
（2）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=$\frac{22.02+22.00+21.98}{3}$mL=22.00mL，则该盐酸的浓度为$\frac{22.00×1{0}^{-3}L×0.100mol/L}{20.0×1{0}^{-3}L}$=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L；
（3）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析误差，
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，会使标准液的浓度偏低，则滴定时会导致所消耗的标准液的体积偏大，则所测得的待测液的浓度偏高，故A不选；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，则测定值偏低，故C选；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致所读取的氢氧化钠标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故D不选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致所读取的氢氧化钠标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故E不选；
F．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa2CO3即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na2CO3与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na2CO3的NaOH标准溶液较多，所以测定溶液浓度偏大，故F不选．
故选C．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．

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15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（　　）
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