Question

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H⁺）=10^-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

Answer 1

分析 （1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
（3）A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同；
B．依据沉淀溶解平衡分析判断；
C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH₄⁺的浓度远远小于0.1mol/L；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子分析判断；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，
故答案为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol；
（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）A．某温度下纯水中的c（H⁺）=10^-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；
B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH₄⁺的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故C正确；
D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，后者物质的量浓度大，故D错误；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca²⁺、OH^-的物质的量均减小，故E正确；
故答案为：AD．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热概念分析应用，水的电离，盐类水解，弱电解质电离平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．