20．钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

（l）用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的电极反应式为负极：Fe=Fe2++2e-，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-；．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
a．铜      b．钠     c．锌     d．石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
（4）在实际生产中．可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图丙：
①通常情况下A电极对应的金属铜（写元素名称）．B电极的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
②若电镀前A、B两金属片质量相同．电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后．镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀．请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液．实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量．纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出．后有气泡产生
B．b电极上发生氧化反应．共产物为H2O和O2
C．曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化
D．从开始到Q点．共收集到0.1molH2和0.1molO2
18．在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当v（H2）=3v（N2）时．可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B．在t min时，一定达化学平衡状态的是III
C．在t min时测得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的转化率增大
D．三个容器中的反应均达到平衡后．氨气的质量分数Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
17．下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=-196kJ•mol-1的图象中．不正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验：
1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生
2将片状X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出Z
根据以上事实．下列判断或推测错误的是（　　）
A．上述四种金属中，Z的单质还原性最弱
B．w的还原性强于Y的还原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极
15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（　　）
A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2
14．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
13．下列有关叙述正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+
C．放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极
12．碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1
下列刘断正确的是（　　）
A．①中的为气态．②中的为固态
B．①的反应物总能量比②的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
11．金属及其化合物有广泛的应用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
（2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
（3）实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl3↑+3H2O，该反应中的氧化剂是KClO3，若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．
 0  170094  170102  170108  170112  170118  170120  170124  170130  170132  170138  170144  170148  170150  170154  170160  170162  170168  170172  170174  170178  170180  170184  170186  170188  170189  170190  170192  170193  170194  170196  170198  170202  170204  170208  170210  170214  170220  170222  170228  170232  170234  170238  170244  170250  170252  170258  170262  170264  170270  170274  170280  170288  203614 

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