题目内容
14．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应．下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）| A． | 体系压强保持不变 | B． | 混合气体颜色保持不变 | ||
| C． | SO3和NO的体积比保持不变 | D． | 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、反应前后气体两边的计量数相等，所以体系压强始终不变，故A错误；
B、混合气体颜色保持不变，则二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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4．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． |  如图证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B． |  如图实验室制硝基苯 | |
| C． |  如图验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 | |
| D． |  如图实验室制乙酸乙酯 |
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
| A． | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B． | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| C． | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
| D． | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | B． | 50ml 1mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 | D． | 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
9．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O═4NaOH+H2↑ | D． | 2H2O═2H2↑+O2↑ |
19．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液．实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量．纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出．后有气泡产生 | |
| B． | b电极上发生氧化反应．共产物为H2O和O2 | |
| C． | 曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化 | |
| D． | 从开始到Q点．共收集到0.1molH2和0.1molO2 |
6．
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
（1）A的官能团名称为羟基，对A的描述正确的是C．
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为
，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为
．
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．
．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．| A | B | D | E | F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶． | 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平． | 比例模型为： | ①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体． | 由5个原子组成的10个电子的共价分子． |
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为
，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为
．（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．
．如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．
4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列说法不正确的是（填序号）AD
A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．