有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．a.C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g) b.2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)报据上述变化．判断以下几个热化学方程式:①C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ•mol-1②2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ•mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．
a、C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）　　　　
b、2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）
报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：
①C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁　kJ•mol^-1
②2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂　kJ•mol^-1
③2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃　kJ•mol^-1
其中2Q₁、Q₂、Q₃，从大到小的顺序是（　　）

A．

2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．

Q₃＞Q₂＞2Q₁

C．

Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．

Q₃＞2Q₁＞Q₂

分析先根据温度变化，平衡移动判断反应a、反应b的热效应，然后利用盖斯定律判断．

解答解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用盖斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2Q₁-Q₃，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2Q₁-Q₃＞0，所以2Q₁＞Q₃；
综上所述2Q₁＞Q₃＞Q₂
故选：A．

点评本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．

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5．有机合成中增长碳链是一个重要环节．如下列反应：

用

通过以下路线可合成（Ⅱ）：

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₃H₄O₂（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C₅H₈O₂$→_{一定条件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式为C₈H₈O₂；（Ⅲ）的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为

，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的结构简式为

．

6．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂?2NO+O₂，不能说明达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂
	B．	单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO
	C．	混合气体的颜色不再改变
	D．	混合气体的压强不再改变

3．N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.2molNa⁺
	B．	在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
	C．	2g氢气所含原子数目为N_A
	D．	在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N_A

10．

氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上
可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+MnCl₂+2H₂O₂．试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色．装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）₂]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

20．钢铁很容易生锈而被腐蚀．每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一．

（l）用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀．该腐蚀过程中的电极反应式为负极：Fe=Fe²⁺+2e^-，正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率．可以采用图甲所示的方案．其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用c（填序号）．
a．铜 b．钠 c．锌 d．石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率．其中铁闸门应该连接在直流电原的负极．
（4）在实际生产中．可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图丙：
①通常情况下A电极对应的金属铜（写元素名称）．B电极的电极反应是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前A、B两金属片质量相同．电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后．镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀．请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴到铁片上：Fe+H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+2OH^-═Cu（OH）₂↓
	C．	碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂CO₃
	D．	碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO₃．其反应为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）求当有3mol的I₂生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

5．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na₂CO₃．

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