题目内容
13．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 | |
| B． | 铜锌原电池工作时．Zn被氧化为Zn2+ | |
| C． | 放电时．铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 | |
| D． | 氢氧燃料电他中．通氢气的一极为正极 |
分析 A、二氧化锰的化合价降低，在正极得电子；
B、铜锌原电池工作时．锌活泼在负极发生氧化反应；
C、根据放电时铅酸蓄电池反应判断硫酸浓度变化；
D、氢氧燃料电他中，燃料作负极．
解答 解：A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
B．铜锌原电池工作时．锌活泼在负极发生氧化反应，Zn被氧化为Zn2+，故B正确；
C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；
D．氢氧燃料电他中，燃料作负极，所以通氢气的一极为负极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池工作原理、电极判断、电极反应等，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列做法中不能防止钢铁生锈的是（ ）
| A． | 安置在潮湿环境中 | B． | 涂油漆 | ||
| C． | 镀铬 | D． | 接镁块 |
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Cl2 | C． | CaCO3 | D． | CO2 |
8．检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可选用的试剂是（ ）
| A． | KSCN溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | 盐酸 |
18．
在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变．在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3△H＜0．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 当v（H2）=3v（N2）时．可以说明三个容器中的反应达平衡状态 | |
| B． | 在t min时，一定达化学平衡状态的是III | |
| C． | 在t min时测得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的转化率增大 | |
| D． | 三个容器中的反应均达到平衡后．氨气的质量分数Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ |
5．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C | |
| B． | 反应进行到6s时v（B）=v（C） | |
| C． | 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1 | |
| D． | 反应进行到6s时，反应停止了 |
．
．
）的一元取代物；②能发生银镜反应．满足条件的W的结构简式共有4种（不考虑顺反异构）．