11．体积相同.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液.与NaOH溶液中和.两者消耗NaOH的物质的量( )A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较——青夏教育精英家教网——

11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）

中和HCl的多

中和CH₃COOH的多

10．咖啡酸苯乙酯

是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化

请填写下列空白：
（1）A分子中的含氧官能团的名称是羟基、羧基；
（2）高子M的结构简式是

；
（3）写出A→B反应的化学方程式

；
（4）D→E发生的反应类型为消去反应；
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应．

9．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

8．以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

7．用含有Al₂O₃及少量Fe₃O₄和SiO₂的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H₂SO₄后，加热、搅拌、过滤．
Ⅱ．向滤液中加入一定量的双氧水．
Ⅲ．向溶液中加入Ca（OH）₂固体，调节溶液的pH约为1，过滤．
IV．加入稳定剂，加热，得到产品．
（1）Fe₃O₄与H₂SO₄反应的离子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（2）步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯，得到的滤渣成分是SiO₂（填化学式）．
（3）步骤II中增大n（Fe³⁺）的离子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（4）铝土矿也可用于冶炼金属Al．以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺．

6．近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛．

（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因是反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%．
②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．在“图甲”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率0.15mol/L•min．
③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂ 和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产量的是bd．
a．升高温度 b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大 d．按原比例再充入CO₂和H₂．

5．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向FeCl₂溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl₂完全被氧化成FeCl₃
	B．	相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃
	C．	向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
	D．	向浓度均为0.1 mol•L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

4．下列有关常见有机物说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏
	C．	乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

3．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

（1）金属铜采用下列C堆积方式．
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供空轨道，SCN^-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl₂．

（1）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．

0 169962 169970 169976 169980 169986 169988 169992 169998 170000 170006 170012 170016 170018 170022 170028 170030 170036 170040 170042 170046 170048 170052 170054 170056 170057 170058 170060 170061 170062 170064 170066 170070 170072 170076 170078 170082 170088 170090 170096 170100 170102 170106 170112 170118 170120 170126 170130 170132 170138 170142 170148 170156 203614