Question

2．（1）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．

Answer 1

分析 （1）水分子间存在氢键，导致分子间作用力增强，所以沸点较高；
（2）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl₄、CS₂属于非极性溶剂，据此分析；
（3）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；不同元素的最高价含氧酸，非金属性越强，酸性越强；
（4）①根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B；根据核外电子排布所遵循的原理找出电子排布图的错误，
②根据价层电子对互斥理论，求出价层电子对数，得出分子构型．

解答 解：（1）H₂O与H₂S都属于分子晶体，H₂O分子间可以形成氢键，H₂S只含有范德华力，所以水的沸点高于H₂S的沸点，
故答案为：水分子间存在氢键；
（2）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl₄、CS₂是非极性分子，CrO₂Cl₂能与CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非极性分子，
故答案为：非极性；
（3）H₂SO₄和H₃PO₄分别为S、P元素的最高价氧化物对应的水化物，非金属性S＞P，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄；
 HClO₄和HClO₃都是Cl元素的含氧酸，Cl元素的化合价越高，酸性越强，则酸性：HClO₄＞HClO₃，
故答案为：＞；＞；
（4）①表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上，
故答案：能量最低原理；
②A和氯元素形成的简单分子为BeCl₂，BeCl₂分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线形，
故答案：直线形．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，涉及氢键、化学键类型、酸性强弱判断、原子核外电子排布图等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．