Question

11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　）

• A． 相同
• B． 中和HCl的多
• C． 中和CH₃COOH的多
• D． 无法比较

Answer 1

分析 盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．

解答 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）＜n（CH₃COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．