19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
C．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
18．利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ•mol-1．
（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ•mol-1．
17．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D．Cl-一定存在
16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
B．向AlC13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
14．下列关于离子反应的说法中正确的是（　　）
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存
13．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：
①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；
③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是分液
（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有4种．
12．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，产物中的单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为0.67mol/L，c（Fe2+）为2.33mol/L．
11．结合如图中所示转化关系回答有关问题．

（1）液态F能否导电否（填“能”或“否”）．
（2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）b．
a．直接与氧气发生化学腐蚀   
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：无；
②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式Fe-2e-═Fe2+．
（3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是Fe（OH）3．气体y的结构式O=O
（4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）将（4）反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．
10．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．
 0  169905  169913  169919  169923  169929  169931  169935  169941  169943  169949  169955  169959  169961  169965  169971  169973  169979  169983  169985  169989  169991  169995  169997  169999  170000  170001  170003  170004  170005  170007  170009  170013  170015  170019  170021  170025  170031  170033  170039  170043  170045  170049  170055  170061  170063  170069  170073  170075  170081  170085  170091  170099  203614 

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