题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
B．向AlC13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

分析 A．氧气中氧元素来自过氧化钠，18O原子反应后进入氢氧根离子；
B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
D．强氧化钠足量，反应生成硫酸钠、一水合氨和水．

解答 解：A．过氧化钠与H218O，氧气中氧元素来自过氧化钠，18O原子反应后进入氢氧根离子，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入足量C12，正确的离子方程式为：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-，故C错误；
D．NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯
6．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
（2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
（3）属于共价化合物的是⑤⑥；
（4）含非极性共价键的离子化合物是②．
3．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期和不完全周期
D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等
10．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．
20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol/L，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）．
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度为=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
7．化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（4）A的结构简式是．
4．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素基态原子的核外电子占用了8个原子轨道；F元素的名称：氯．
（2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
（3）A、B、C三种元素组成原子个数比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三种元素原子半径最大的是Na（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
7．化学式与俗名相符的是（　　）
A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH

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