Question

16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

• A． 向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
• B． 在Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂气体
• C． 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂溶于水
• D． 等物质的量浓度、等体积的FeCl₃与KI溶液混合

Answer 1

分析 A．反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁；
B．向Na₂SiO₃的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅；
C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应；
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl₃与KI溶液混合，2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂．

解答 解：A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选；
B．向Na₂SiO₃的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故B选；
C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl₃与KI溶液混合，2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故D不选．
故选B．

点评 本题综合考查物质的性质、发生的化学反应以及分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，题目难度中等，选项C为解答的难点．