19．有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序.(1)A装置中.正极是铁极.负极是铝极.B装置中.正极是铝极.负极是镁极.(2)A装置中正极的电极反应式:2H++2e-=——青夏教育精英家教网——

有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）A装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂；
A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂．
（3）B装置中负极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺；
B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：Mg＞Al＞Fe．

18．前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
（2）B 元素的原子结构示意图

（3）化合物D₂C的电子式

；
（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
A、只含离子键 B、既有离子键又有极性共价键
C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键．

17．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生
	B．	铜片是正极，该电极周围溶液pH不变
	C．	电子流从锌片经导线流向铜片
	D．	氢离子在锌片表面被还原

16．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）

Li⁺、Na⁺、Al³⁺、K⁺

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

F^-、Cl^-、Br^-、I^-

Li、Na、K、Rb

15．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
	C．	同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大
	D．	主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高

14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al粉改为Al片
	B．	Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
	C．	Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
	D．	Na与水反应时增大水的用量

13．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

（1）写出下列物质的化学式：A：NaM：Al₂O₃HFe（OH）₃．
（2）合金成分Fe、Al（元素符号）
（3）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：G→H：

．
（4）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，D→K：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．

12．下列叙述合理的是（　　）

	A．	金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
	B．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
	C．	ClO₂气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl₂的5倍
	D．	雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO

11．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂．测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：
（1）通过计算确定有机物A的分子式．
（2）若该物质能与金属钠反应放出气体，请你写出A可能的结构简式．

10．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，图1是几种单质的结构图，观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp²，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为90．
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于离子晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为C≡O；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN^-．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为

；写出基态Ni原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgNi₃N；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．

0 169899 169907 169913 169917 169923 169925 169929 169935 169937 169943 169949 169953 169955 169959 169965 169967 169973 169977 169979 169983 169985 169989 169991 169993 169994 169995 169997 169998 169999 170001 170003 170007 170009 170013 170015 170019 170025 170027 170033 170037 170039 170043 170049 170055 170057 170063 170067 170069 170075 170079 170085 170093 203614