下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
20．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
16．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10-38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
下列说法不正确的是（ ）
0 169864 169872 169878 169882 169888 169890 169894 169900 169902 169908 169914 169918 169920 169924 169930 169932 169938 169942 169944 169948 169950 169954 169956 169958 169959 169960 169962 169963 169964 169966 169968 169972 169974 169978 169980 169984 169990 169992 169998 170002 170004 170008 170014 170020 170022 170028 170032 170034 170040 170044 170050 170058 203614
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10-38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O | |
| B． | 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2 | |
| C． | 滤渣2中的成分和Zn和Fe | |
| D． | 当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10-5mol•L-1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol•L-1 |