题目内容
17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和Fe2O3的流程如图1所示：
（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
（2）将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2 具有漂白 性和氧化性．
（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）Fe2O3 的俗名铁红，这样制得的 Fe2O3的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
Fe2O3，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．
分析 （1）焙烧黄铜矿反应生成氧化铁、铜和二氧化硫；
（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性；
（3）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O；
①生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；
②利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
（4）氧化铁为铁红可以制备油漆，根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，以此计算该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数．
解答 解：（1）焙烧黄铜矿反应生成氧化铁、铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2 ，
故答案为：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2 ；
（2）SO2通入品红溶液，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，故答案为：漂白；氧化；
（3）MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O．离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O；
①生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；
故答案为：b→c→g→h→d；
③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；
（4）氧化铁俗称为铁红，可以制作红色油漆，涂料等，根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=$\frac{\frac{12g}{160g/mol}×368g/mol}{10g}$×100%=91.2%，故答案为：91.2%．
点评 本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，化学方程式和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度较大．
名校课堂系列答案用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含
量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
(1)滴定时应选用 
作指示剂；
(2)判断到达滴定终点的实验现象是 
。
(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴
定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加
入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。(小数点后保留两位数字)
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
（1）用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是防止Fe2+水解加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点．发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（2）保温放置30min的目的是使反应更完全
（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为溶液呈紫红色，取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化
（4）已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，废液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
（5）灼烧充分的标志是连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g
（6）样品中FeC2O4的含量为72%．
| A． | 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 | |
| B． | 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 | |
| C． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| D． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A． | 体积相同 | B． | 质量相等 | C． | 分子数相等 | D． | 原子数相等 |