氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层有2个电子的元素都是金属元素 | |
| B． | 不管哪一个电子层作为最外层，其电子数都不能超过8个 | |
| C． | 在原子核外的电子层中，电子层大的能量低，电子层小的能量高 | |
| D． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
15．在含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入amol CO2时生成5g沉淀，再通入b mol CO2共生成10g沉淀，再通入cmol CO2还剩5g沉淀，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | a：（b+c+d）=1：1.5 | B． | （a+b）：（c+d）=1：1 | C． | a=b=c=d=1.12L | D． | a+b+c=d=0.2mol |
14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4 B．KI C．KCl D．KBr．
| 化学式 | 颜色 | Ksp |
| AgCl | 白色 | 2.0×10-10 |
| AgBr | 浅黄色 | 5.4×10-13 |
| AgI | 黄色 | 8.3×10-17 |
| Ag2S | 黑色 | 2.0×10-48 |
| Ag2CrO4 | 红色 | 2.0×10-12 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4 B．KI C．KCl D．KBr．
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O | |
| B． | 向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| D． | 向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O |
12．很多气体物质可以用适当的试纸来检验，下列检验气体所用的试纸与所呈现的现象符合的是（ ）
| A． | Cl2-湿润的KI淀粉试纸-红色 | B． | NH3-湿润的蓝色石蕊试纸-红色 | ||
| C． | NH3-湿润的PH试纸-红色 | D． | NO2-湿润的KI淀粉试纸-蓝色 |
9．
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）．
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．
0 169807 169815 169821 169825 169831 169833 169837 169843 169845 169851 169857 169861 169863 169867 169873 169875 169881 169885 169887 169891 169893 169897 169899 169901 169902 169903 169905 169906 169907 169909 169911 169915 169917 169921 169923 169927 169933 169935 169941 169945 169947 169951 169957 169963 169965 169971 169975 169977 169983 169987 169993 170001 203614
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ② | Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化 | 金属性质越活泼，反应速率越快 |
（2）甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）．
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．