题目内容

15．在含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入amol CO2时生成5g沉淀，再通入b mol CO2共生成10g沉淀，再通入cmol CO2还剩5g沉淀，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，则下列叙述中正确的是（　　）
A．a：（b+c+d）=1：1.5B．（a+b）：（c+d）=1：1C．a=b=c=d=1.12LD．a+b+c=d=0.2mol

分析 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 和CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，而7.4g Ca（OH）2的物质的量为0.1mol，生成沉淀最大量为0.1mol，消耗二氧化碳为0.1mol，沉淀的质量为10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO2还剩5g沉淀，消耗二氧化碳为0.05mol，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳为0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，由此分析解答．

解答 解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 和CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，而7.4g Ca（OH）2的物质的量为0.1mol，生成沉淀最大量为0.1mol，消耗二氧化碳为0.1mol，沉淀的质量为10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO2还剩5g沉淀，消耗二氧化碳为0.05mol，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳为0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，
A、a：（b+c+d）=0.05：0.05×3=1：3，故A错误；
B、（a+b）：（c+d）=（0.05+0.05）：（0.05+0.05）=1：1，故B正确；
C、状况不知，所以不一定为1.12L，故C错误；
D、a+b+c=0.15mol，而d=0.05mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氢氧化钙和二氧化碳反应的计算，中等难度，明确反应原理是解题关键．

练习册系列答案
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5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C
3．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
（已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
④将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
10．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是该温度下催化剂的活性最高，较低温时反应速率过慢，生产效率低，若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写两条）降温、加压；
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始浓度都为1.0mol•L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol•L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．
20．如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是9.5%．
7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
A．由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
B．由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由图象丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
D．由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率
4．化学工作者从反应：C3H8（气）+Cl2（气）$\stackrel{光}{→}$C3H7Cl（液）+HCl（气）受到启发，提出在有机合成工业和农药上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是（　　）
A．蒸馏法B．水洗法C．分液法D．过滤法
5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：AOBF CMgDAlEPFS
（2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型离子晶体
（3）请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s23p4；-
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是P（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是H2SO4  碱性最强的是Mg（OH）2    呈两性的是Al（OH）3．

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