题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O | |
| B． | 向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| D． | 向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O |
分析 A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．不符合反应客观事实，应生成氢氧化铝和硫酸铵；
C．向饱和氨水中通过量的CO2气体，反应生成碳氢铵；
D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，反应生成氯化钠和一水合氨．
解答 解：A．向氨水中滴入稀硫酸，离子方程式：NH3•H2O+OH-═H2O+NH4+，故A错误；
B．向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正确；
D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应应遵循客观事实．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0 | |
| B． | 常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A） | |
| C． | 室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） | |
| D． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定有共价键 | |
| B． | 元素的非金属性越强，其单质的活泼性越强 | |
| C． | 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，离子晶体中一定含金属阳离子 | |
| D． | 溶于水后可电离出能自由移动离子的晶体一定是离子晶体 |
1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．
（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．
实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．
| 实验目的 | 实验编号 | 温度 | 金属铝形态 | 酸及其浓度 |
| 1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③ 3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响 4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | Ⅰ | 25℃ | 铝片 | 4.0moL/L盐酸 |
| Ⅱ | 25℃ | 铝片 | 2.0mol•L-1盐酸 | |
| Ⅲ | 35℃ | 铝片 | 2.0mol•L-1盐酸 | |
| Ⅳ | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
| Ⅴ | 25℃ | 铝片 | 2.0mol•L-1硫酸 |
8．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解．
②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4mL 2mol/L NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4mL蒸馏水 | 沉淀不溶解 |
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
| 序号 | 实验内容 | 结 果 |
| 1 | 测定醋酸铵溶液的pH | pH约为7，溶液呈中性 |
| 2 | 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 | 固体均溶解 |
②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示 | |
| B． | 钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处 | |
| C． | 用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意 | |
| D． | 用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意 |
（R、R′表示烃基或氢）
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→
+$\frac{n}{2}$H2O．