题目内容

14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
 化学式 颜色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  浅黄色5.4×10-13 
 AgI  黄色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  红色 2.0×10-12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

分析 （1）依据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时依据氯化银和溴化银的溶度积可知，氯化银溶解度大于溴化银，依据氯化银和溴化银的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到；
（3）测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点，则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断．

解答 解：（1）20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：①Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=2.0×10-10，c（Ag+）=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$；②Ksp（AgBr）=c（Ag+）×c（Br-）=5.4×10-13，c（Ag+）=$\sqrt{5.4×1{0}^{-13}}$；③Ksp（AgI）=c（Ag+）×c（I-）=8.3×10-17，c（Ag+）=$\sqrt{8.3×1{0}^{-17}}$；④Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag+）2×c（CrO42-）4=2.0×10-12，c（Ag+）=$\root{3}{2.0×1{0}^{-12}}$，
所以三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，
故答案为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-；Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），Ksp=c（Ag+）×c（Br-），所以，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgCl）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-3}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10-3，
故答案为：2.7×10-3；
（3）A．铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.5×10-4，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=4.3×10-2，[Cl-]=$\sqrt{1.5×1{0}^{-4}}$，[CrO42-]=$\sqrt{\frac{4.3×1{0}^{-2}}{2}}$；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故A正确；
B．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B错误；
C．滴定氯离子，氯化钾中含有氯离子，影响了测定，不能使用氯化钾，故C错误；
D．根据B可知，先析出溴化银沉淀，所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故D错误；
故答案为：A．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及溶度积的计算，题目难度中等，明确溶度积的概念及计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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4．某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能团是羧基、氯原子
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（3）针对以下不同情况分别回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
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5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
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上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
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2．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
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A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较
（4）若将生成的Cl2通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，继续通入足量Cl2后，发现溶液又变成无色，原因是Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
9．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
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19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
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（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子
6．下列有关判断正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0
3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：
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温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

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