题目内容

9．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
②		Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化金属性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）．
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

分析 （1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；
（3）根据v=$\frac{△V}{△t}$确定测定量；
（4）金属和酸反应生成氢气．

解答 解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=$\frac{△V}{△t}$知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）；
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．

练习册系列答案
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19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等
C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零
20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B．在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成
17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（　　）
A．反应式中a：b=2：5
B．0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1
C．t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态
D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
D．氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
 化学式 颜色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  浅黄色5.4×10-13 
 AgI  黄色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  红色 2.0×10-12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．
1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
阳离子Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH1.93.79.6
沉淀完全时的pH3.25.211.0
（1）固体A的化学式为SiO2．
（2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）
18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
19．以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
请回答下列问题：
（1）写出有机物A、B的名称葡萄糖、乙醇；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于加成或还原反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液．

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