18.煤化工是以煤 为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol)-1
①该反应能否自发进行与温度 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc(填字母).
a.容器中的压强不变 b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为0.16mol•(L•min)-1.
②该反应的逆反应为吸热(填“吸”或“放”)热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$表中x=$\frac{4}{3}$; y=$\frac{8}{3}$.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol)-1
①该反应能否自发进行与温度 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc(填字母).
a.容器中的压强不变 b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 3 | 0.75 | 2.25 | 3 |
3 | 900 | 2 | 4 | x | y | t |
②该反应的逆反应为吸热(填“吸”或“放”)热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$表中x=$\frac{4}{3}$; y=$\frac{8}{3}$.
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 碳酸氢钠的水解反应:HCO3-+OH-?CO32-+H2O | |
B. | 向澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3:3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O | |
D. | 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. | 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA | |
B. | 常温常压下,18.00克重水(D2O)中所含电子数约为10NA | |
C. | 在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA | |
D. | 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A. | Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
B. | Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物 | |
C. | Z一定是活泼的金属 | |
D. | 1molZ单质在足量的氧气中燃烧时,有6mol电子发生转移 |
12.下列叙述中,错误的是( )
A. | 分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 | |
B. | 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
C. | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
D. | 淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解 |
10.铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等.
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图1甲)进行铝热反应,现象很壮观.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化.
(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择氢氧化钠溶液(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色.为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图2所示.
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示.
①试剂A应选择C,试剂B应选择D.(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g.
③若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是84%.如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小.
0 169799 169807 169813 169817 169823 169825 169829 169835 169837 169843 169849 169853 169855 169859 169865 169867 169873 169877 169879 169883 169885 169889 169891 169893 169894 169895 169897 169898 169899 169901 169903 169907 169909 169913 169915 169919 169925 169927 169933 169937 169939 169943 169949 169955 169957 169963 169967 169969 169975 169979 169985 169993 203614
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图1甲)进行铝热反应,现象很壮观.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化.
(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择氢氧化钠溶液(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色.为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图2所示.
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示.
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g.
③若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是84%.如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小.