16.短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F的最高化合价为+7.试回答以下问题:
(1)写出A与D以 1:1的原子个数比形成的化合物的电子式:.F的原子结构示意图为:
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O.
(3)常温下,若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“无法确定”)
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L;
(5)已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应,放出热量2.865KJ,试写出此反应的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
10.铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等.

(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图1甲)进行铝热反应,现象很壮观.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化.
(2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择氢氧化钠溶液(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应.取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色.为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图2所示.

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示.
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
①试剂A应选择C,试剂B应选择D.(填序号)
A.稀盐酸  B.氧化铁  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g.
③若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是84%.如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小.
 0  169799  169807  169813  169817  169823  169825  169829  169835  169837  169843  169849  169853  169855  169859  169865  169867  169873  169877  169879  169883  169885  169889  169891  169893  169894  169895  169897  169898  169899  169901  169903  169907  169909  169913  169915  169919  169925  169927  169933  169937  169939  169943  169949  169955  169957  169963  169967  169969  169975  169979  169985  169993  203614 

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