设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2.转移电子数目为0.02NAB．常温常压下.18.00克重水(D2O)中所含电子数约为10NAC．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NAD．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A
	B．	常温常压下，18.00克重水（D₂O）中所含电子数约为10N_A
	C．	在熔融状态下1molNaHSO₄所含阳离子数为2N_A
	D．	1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

分析 A、根据反应后无论生成何种产物，镁元素的化合价均变为+2价来分析；
B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
C、NaHSO₄在熔融状态下只能电离出钠离子和HSO₄^-；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

解答解：A、反应后无论生成何种产物，镁元素的化合价均变为+2价，即1mol镁转移2mol电子，则0.01mol镁转移0.01mol电子，与产物无关，故A正确；
B、18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N_A个，故B错误；
C、由于共价键在熔融状态不能断裂，故NaHSO₄在熔融状态下只能电离出钠离子和HSO₄^-，即1molNaHSO₄在熔融状态下只能电离出2mol离子即2N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁转化得到的氢氧化铁胶粒的个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

转化率（%）	0.1MPa	0.5MPa	1.0MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO₂+O₂?2SO₃．根据表中数据可知，生成 SO₃ 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”．）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v_正减小（填“增大”或“减小”，下同），v_逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO₂为0.20mol，10s后测得SO₂ 的物质的量为0.16mol，则O₂的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO₂转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO₂ 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH₃COONa；②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）、②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成．

2．

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW₅、XW₃ 和X₂W₄等，用元素符号或化学式回答下列问题：
①写出X₂W₄的结构式：

；
②写出XW₅的电子式：

；
③一定条件下，1mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
（4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
①图2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-）
b．c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10^-6（填数值）．

9．

pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3 mol•L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．如图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO₃^-．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是c（H⁺）增大后，H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变．
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为K_sp=c²（M⁺）•c（CO₃^2-）；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀完全）．

19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	反应停止了		B．	正反应速率与逆反应速率相等
	C．	反应物和生成物浓度相等		D．	正反应速率与逆反应速率均为零

6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）

	A．	NO是一种红棕色气体，易溶于水
	B．	汽车尾气中NO的来源是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
	C．	工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
	D．	由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
	B．	S0₂的水溶液能导电，则S0₂为电解质
	C．	HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
	D．	BaS0₄是电解质，但其水溶液不导电

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHS水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
	B．	向硫酸铁溶液中加入铁：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	在铁上镀铜阳极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	D．	氯化铜水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

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