题目内容

9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
（3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．

分析 （1）根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象分析判断；
（2）氢离子浓度越大，越抑制碳酸电离；导致有二氧化碳生成；
（3）Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；根据溶度积常数计算溶液中c（CO32-），再根据pC概念计算pC值

解答 解：（1）根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象知，pH=9时，pC最小的是HCO3-，所以HCO3-浓度最大，
故答案为：HCO3-；
（2）pH＜4时，溶液中，c（H+）增大后，H2CO3?H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度不变，碳酸为饱和溶液，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3，
故答案为：c（H+）增大后，H2CO3?H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变；
（3）溶度积常数为离子浓度系数次幂之积，则M2CO3的溶度积为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；溶液中c（CO32-）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（{M}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-12}}{（1.0×1{0}^{-5}）^{2}}$mol/L=0.01mol/L，则pC=-lg0.01=2，
故答案为：Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；2．

点评 本题考查了弱电解质的电离、pC的计算，明确pC的概念是解本题关键，可以采用知识迁移的方法分析pC概念，再利用溶度积常数等知识点来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3
20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
17．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列说法正确的是（　　）
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
4．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）．
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
B．常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA
C．在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA
D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
1．用A+、B+、C-、D-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（　　）
ABCD
碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
A．AB．BC．CD．D
18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅
D．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
19．工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是（　　）
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．浓硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网