题目内容
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
| B． | Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物 | |
| C． | Z一定是活泼的金属 | |
| D． | 1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移 |
分析 三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较单质、含氧酸的性质．
解答 解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，
A、Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4为强酸，故A正确；
B、Y为F元素，Z为S元素，非金属性F＞S，氟化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；
C、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故C错误；
D、Z为S元素，1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有4mol电子发生转移，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性．
练习册系列答案
相关题目
1．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 | |
| B． | 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 | |
| C． | 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 |
18．煤化工是以煤 为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 3 | 0.75 | 2.25 | 3 |
| 3 | 900 | 2 | 4 | x | y | t |
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．
5．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π键数目为2NA
（3）已知
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）
后静置，放出水层（废液）．