某研究小组以甲苯为主要原料.采用如图路线合成医药中间体F和Y．已知:① $→ {HCl}^{Fe}$②2CH3CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO请回答下列问题:(1)下列有关F的说法正确的是BC．A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：①

$→_{HCl}^{Fe}$

②2CH₃CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是BC．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应．
（3）B→C的化学方程式是

+（CH₃CO）₂O→

+CH₃COOH．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应所需的试剂是Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式

、

（写出3个）．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有-CHO
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO $→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH $→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

分析由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息①中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化．甲苯与氯气在光照条件下发生的取代反应得到，发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，由信息②可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，据此进行解答．

解答解：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，
（1）A．根据F的结构简式可知，其分子式应为C₇H₆NO₂Br，故A错误；
B．F中有氨基和羧基，能形成内盐，故B正确；
C．F中有氨基与羧基，既能够发生缩聚反应生成高分子化合物，也能够发生取代反应，故C正确；
D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误；
故答案为：BC；
（2）C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，该反应为氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（3）B→C的化学方程式为：+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH；在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，
故答案为：+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；
（4）根据分析可知，D与液溴发生取代反应生成E为，所以反应条件为：Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe，
故答案为：Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe；
（5）A的结构简式为：，①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上的取代基具有对称结构；②分子中含有-CHO，满足条件的同分异构体的结构简式有：、、，
故答案为：、、；
（6）由信息②可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，则以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，
故答案为：．

点评本题考查有机物的推断与合成，题目难度中等，需要充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意明确官能团的引入、消除与衍变方法，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案

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1．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、I^-、K⁺、OH^-		D．	Cu²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-

2．四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl₄，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
③常温下，SnCl₄遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是饱和食盐水
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应
（5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

19．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$

$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为

；J的结构简式为

；
（3）G→H的反应类型为消去反应；
（4）写出反应B→C的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成

、

．

6．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
B	向溶液中先滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸	滴加BaCl₂后出现白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解	溶液中一定含有SO₄^2-
C	在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7．试回答以下问题：
（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：

．F的原子结构示意图为：

．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
	B．	常温下5.0×10^-3mol•L^-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
	C．	室温时，M（0H）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=a；c（M²⁺）=bmol•L^-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
	D．	Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

20．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确
的是（　　）

	A．	离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞Z
	B．	W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物
	C．	工业上电解熔融的ZR₃制备Z单质
	D．	含Y元素的盐溶液可能显酸性

1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol•L^-1盐酸、4.0mol•L^-1盐酸、2.0mol•L^-1硫酸、4.0mol•L^-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及其浓度
1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③ 3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响 4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	Ⅰ	25℃	铝片	4.0moL/L盐酸
	Ⅱ	25℃	铝片	2.0mol•L^-1盐酸
	Ⅲ	35℃	铝片	2.0mol•L^-1盐酸
	Ⅳ	25℃	铝片	2.0moL/L盐酸
	Ⅴ	25℃	铝片	2.0mol•L^-1硫酸

（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

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