题目内容
12．下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 | |
| B． | 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
| C． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| D． | 淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 |
分析 A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷；
B．聚乙烯没有不饱和键；
C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢；
D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸．
解答 A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体，故A正确；
B．聚乙烯没有不饱和键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢，生成乙基环己烷，故C正确；
D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了有机物的同分异构体、反应类型、有机高分子化合物，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
2．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I- | |
| B． | 取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl- | |
| C． | 取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42- | |
| D． | 取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ |
3．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{5}×100%$ | B． | $\frac{2（a+b）}{5b}×100%$ | C． | $\frac{2（a+b）}{5}×100%$ | D． | $\frac{a+b}{5a}×100%$ |
20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 15种 | B． | 13种 | C． | 11种 | D． | 9种 |
7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
．
．
（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2
），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
．
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I | J |
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，该化合物是由离子和共价键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | 1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液 | 2．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将单质E投入稀盐酸中 | 4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体． |
| ⑤将单质F投入稀盐酸中 | 5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量 | 6．生成淡黄色沉淀． |
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
