17．下列定律或原理:①质量守恒定律.②能量守恒定律.③元素周期律.④勒夏特列原理.其中能够适用于2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H＜0这一化学反应的是( )A．只有④B．①和③C．①②④D——青夏教育精英家教网——

17．下列定律或原理：①质量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能够适用于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＜0这一化学反应的是（　　）

16．在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.3mol．L^-1．min^-1		B．	v（B）=0.4 mol．L^-1．min^-1
	C．	v（C）=0.7 mol．L^-1．min^-1		D．	v（D）=0.2 mol．L^-1．min^-1

15．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
B	原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D	单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E	最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．

（1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为

．
（2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？离子化合物，甲中的化学键类型为离子键和共价键．
（3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

14．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（　　）

13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	负极的反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
	C．	反应一段时间后，溶液的酸性增强
	D．	硫酸既提供反应物，又起导电作用

12．下列每组的三种物质中，两边的固体均用导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）

Fe|H₂SO₄（稀）|石墨

Cu|H₂SO₄（稀）|Cu

Zn|蔗糖溶液|Cu

11．丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列说法不正确的是（　　）

	A．	与钠反应放出氢气		B．	能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应
	C．	能与新制银氨溶液发生银镜反应		D．	能发生加聚反应生成高分子化合物

10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

	A．	使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
	B．	适当提高O₂的浓度可以提高SO₂的转化率
	C．	达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
	D．	达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化

9．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

8．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（　　）

氧化还原反应

复分解反应

0 169777 169785 169791 169795 169801 169803 169807 169813 169815 169821 169827 169831 169833 169837 169843 169845 169851 169855 169857 169861 169863 169867 169869 169871 169872 169873 169875 169876 169877 169879 169881 169885 169887 169891 169893 169897 169903 169905 169911 169915 169917 169921 169927 169933 169935 169941 169945 169947 169953 169957 169963 169971 203614