Question

15．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
B	原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D	单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E	最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．

（1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？离子化合物，甲中的化学键类型为离子键和共价键．
（3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 已知A是组成有机物的必须元素，则A为C元素；B的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则B只能位于第二周期，最外层含有6个电子，B为O元素；工业上通过分离液态空气获得C的单质，由于B为O元素，则该单质只能为氮气，N原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍；D的单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素；E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子，结合（1）E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，则E为Na元素，据此进行解答．

解答 解：已知A是组成有机物的必须元素，则A为C元素；B的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则B只能位于第二周期，最外层含有6个电子，B为O元素；工业上通过分离液态空气获得C的单质，由于B为O元素，则该单质只能为氮气，N原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，则C为N元素；D的单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素；E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子，结合（1）E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，则E为Na元素，
（1）E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（2）C为N元素，N的氢化物为氨气、N的最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵为离子化合物，硝酸铵中含有离子键和共价键，
故答案为：离子化合物；离子键和共价键；
（3）A的单质为C，D的最高价含氧酸为硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．