题目内容

14.将5.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了2.8 g.原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是(  )
A.2:1B.2:3C.7:6D.7:3

分析 乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量,计算混合气体、乙烯的物质的量,进而计算甲烷的物质的量,再计算甲烷的质量,据此进行计算.

解答 解:乙烯与溴发生加成反应,甲烷不与溴反应,则溴的四氯化碳溶液增加的2.8g为乙烯的质量,则:m(C2H4)=2.8g,n(C2H4)=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol,
而n(CH4)+n(C2H4)=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
所有混合气体中含有甲烷的物质的量为:n(CH4)=0.25mol-0.1mol=0.15mol,
故m(CH4)=0.15mol×16g/mol=2.4g,
故原混合气体中乙烯与甲烷的质量比为:2.8g:2.4g=7:6,
故选C.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,根据乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量为解答关键,注意掌握常见有机物结构与性质,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

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