题目内容

17．下列定律或原理：①质量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能够适用于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＜0这一化学反应的是（　　）
A．只有④B．①和③C．①②④D．①②③

分析 任何化学反应中都存在质量守恒定律、能量守恒定律，可逆反应中遵循勒夏特里原理，有关物质结构和性质遵循元素周期律，据此分析解答．

解答 解：任何化学反应中都存在质量守恒定律、能量守恒定律，可逆反应中遵循勒夏特里原理，有关物质结构和性质遵循元素周期律，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，所以遵循质量守恒定律、能量守恒定律、勒夏特里原理，不涉及物质结构和性质，所以不涉及元素周期律，故选C．

点评 本题考查化学反应遵循规律，明确各个规律适用范围是解本题关键，熟悉这几个定律或原理的内涵，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（　　）
A．K1＞K2B．K1＜K2
C．K1=K2D．视溶液的酸碱性而定
5．下列结论错误的是（　　）
A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
12．下列每组的三种物质中，两边的固体均用导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
A．Fe|H2SO4（稀）|石墨B．Cu|H2SO4（稀）|CuC．Cu|CCl4|AgD．Zn|蔗糖溶液|Cu
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
A．手机电池B．硅太阳能电池C．燃气灶D．太阳能热水器
9．某有机物的结构简式如图，关于该有机物性质的描述不正确的是（　　）
A．能发生水解反应B．能发生酯化反应
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
6．填写下列空白：
（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号是188O．
（2）第三周期ⅥA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4．
（3）地壳中含量最多的金属元素位于第三周期、第IIIA族．
（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF（写分子式，只写出两种）．
7．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）
A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

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