工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃的催化氧化:2SO2+O2?2SO3.这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述有关说法中错误的是( )A．使用催化剂可以加快反应速率.提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率C．达到平衡时.正反应速率和逆反应速率都为零D．达到平衡时.SO2.O2.SO3的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

	A．	使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
	B．	适当提高O₂的浓度可以提高SO₂的转化率
	C．	达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
	D．	达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化

分析 A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间；
B、增加一种物质的量，平衡正向移动，提高另一种物质的转化率；
C、化学平衡是动态平衡；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变．

解答解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、增加一种物质的量，平衡正向移动，提高另一种物质的转化率，所以适当提高O₂的浓度可以提高SO₂的转化率，故B正确；
C、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率都大于零，故C错误；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，所以SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化，故D正确．
故选C．

	A．	氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
	B．	微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
	C．	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
	D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

元素	性质或结构信息
B	原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D	单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E	最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．

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