6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
4．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）
A．尽可能减少食品的加工过程B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用作物秸秆为燃料
3．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．
（1）如图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族．
②②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系（图2）：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是MgO、MgCl2（填化学式，只填一种物质即可，下同）；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3．
（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量m与Ba（OH）2体积V之间的关系（图3），则oa段生成的沉淀为BaSO4（填化学式，下同），ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg（OH）2；bc段生成的沉淀为Mg（OH）2．
2．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeI2I2
②KClO3浓盐酸Cl2
③KMnO4H2O2O2Mn2+
A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸
1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）
A．1mol氯气B．1mol S
C．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液
20．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）镁铝互化物（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．
18．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
（5）向含1molFeBr2的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+．
（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO4、H2SO4（填化学式）．
17．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
A．
如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B．
如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C．
用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D．
用图所示装置收集一氧化氮气体
 0  169729  169737  169743  169747  169753  169755  169759  169765  169767  169773  169779  169783  169785  169789  169795  169797  169803  169807  169809  169813  169815  169819  169821  169823  169824  169825  169827  169828  169829  169831  169833  169837  169839  169843  169845  169849  169855  169857  169863  169867  169869  169873  169879  169885  169887  169893  169897  169899  169905  169909  169915  169923  203614 

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