下列说法不正确的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉.油脂和蛋白质都是高分子化合物C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．新型复合材料使手机.电脑等电子产品更轻巧.实用和新潮题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	B．	淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	D．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

分析 A．醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙；
B．油脂属于小分子化合物；
C．药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性；
D．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，可以制造出具有较好性价比的特殊结构的产品．

解答解：A．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故A正确；
B．淀粉和蛋白质属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，故B错误；
C．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故C正确；
D．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮，故D正确．
故选B．

点评本题考查了物质的性质、高分子化合物、蛋白质的性质以及复合材料等知识点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

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，B中官能团的名称为羟基．
（2）反应①④的反应类型分别是加成反应，酯化反应．
（3）反应②的化学方程式为：

．
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为HCOOCH₃．

16．

已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH₃分子间能形成氢键．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为sp．
（4）E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有孤对电子．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．该晶体的化学式为MgNi₃C．

13．氯化亚砜（SOCl₂，结构式如图：（

）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：
SO₃+SCl₂═SOCl₂+SO₂，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SCl₂和SOCl₂中S的化合价分别为+2、+4价
	B．	制备反应中，二氧化硫是氧化产物
	C．	每消耗1mol SCl₂，转移1mol电子
	D．	SOCl₂分子中既含有离子键又含有共价键

20．

按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃ b．Mg c．MnO₂ d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）]₄；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH₄．[已知CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑]
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

10．用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止通电，向烧杯中加入9.8g氢氧化铜固体，恰好使溶液恢复到电解前组成，那么在电解过程中，转移电子数为（　　）

17．标准状况下，0.5N_A个CO分子所占有的体积为11.2L．

4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：
4FeS₂+11O₂$\frac{高温}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃
（2）写出生产过程中XFe，YHCl （填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L^-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl+FeCl₃══CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

5．

已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的进行一定需要加热
	B．	该反应的△H=-（E₁-E₂）kJ/mol
	C．	该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
	D．	断裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E₁ kJ能量

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