题目内容

4．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）
A．尽可能减少食品的加工过程B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用作物秸秆为燃料

分析 由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放，不符合节能减排的即为答案．

解答 解：A．食物加工过程减少，减少二氧化碳的排放，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现低碳生活，故A错误；
B．目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现低碳生活，故B错误；
C．本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现低碳生活，故C错误；
D．使用作物秸秆为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求，故D正确．
故选D．

点评 本题考查节能减排，难度不大，注意理论需要与实际相结合．

练习册系列答案
相关题目
14．已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5mol Y能与3mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHClD．CH≡CCH3
15．盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解“）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

（1）反应②〜⑥中属于还原反应的是② （填序号＞．
（2）化合物F中含1个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是G
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
（4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第1步反应产物的结构简式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；请写出以、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应
C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．
9．写出下列反应的离子方程式：
硫酸铜和氢氧化钙溶液：SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+CaSO4↓
氯化镁和氢氧化钾溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
氯化钡和硫酸钠溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
铁和硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
16．下列四幅图中，与胶体性质有关的是（　　）
A．①④B．②③C．①②③D．全部
3．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+．
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化．
（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱．
（5）通过本次探究，可以得出以下结论：
a．用SCN-间接检验Fe2+时应注意加入的氧化剂不能过量；
b．与SCN-反应使溶液变红的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．
4．下列说法正确的是（　　）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网