题目内容

2．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeI2I2
②KClO3浓盐酸Cl2
③KMnO4H2O2O2Mn2+
A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸

分析 ①过量的氯气与碘化亚铁反应为2FeI2+3Cl2═2FeCl3+2I2，Cl元素化合价降低，被还原，Fe、I元素化合价升高，被氧化，
②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价降低，被还原，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，
③5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化，结合氧化还原反应的有关概念解答该题．

解答 解：A．表中①组的反应中氧化产物是FeCl3和I2，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，转移5个电子，则每生成1molCl2，转移$\frac{5}{3}$mol电子，故C错误；
D．KMnO4能氧化浓盐酸，所以不能用浓盐酸酸化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），
写出A中反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）U形管C中盛装的可以是③（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl2
（4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，溶液X可以是①④⑥（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②亚硫酸钠溶液   ③亚硫酸氢钠溶液    ④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液．
13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．18g D2O含有的电子数为10NA
C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
17．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）
A．
如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B．
如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C．
用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D．
用图所示装置收集一氧化氮气体
7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．无法判断．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）
1．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J 的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构），
其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．

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