6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．
5．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡向左移动（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化剂反应的△H不改变（填”增大”、”减小”或”不改变”）．
（2）已知：O2（g）?O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）?O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）?O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）2（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．
3．常温下，下列液体pH＞7的是（　　）
A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液
2．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化学式NH3；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．
1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
（ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．
20．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向向右 （填“向左”或“向右”），负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向正极定向运动．
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：H2+2OH--2e-═2H2O，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”），KOH溶液浓度减小（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：2H2-4e-═4H+，正极：4H++O2+4e-═2H2O，电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”）．
19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
（1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反应速率①③．
①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量       ⑥v（C）与v（D）的比值为1：1．
18．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．裂解
C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变质成煤
17．下列物质的电子式中，书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
 0  169673  169681  169687  169691  169697  169699  169703  169709  169711  169717  169723  169727  169729  169733  169739  169741  169747  169751  169753  169757  169759  169763  169765  169767  169768  169769  169771  169772  169773  169775  169777  169781  169783  169787  169789  169793  169799  169801  169807  169811  169813  169817  169823  169829  169831  169837  169841  169843  169849  169853  169859  169867  203614 

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