题目内容
5．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡向左移动（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化剂反应的△H不改变（填”增大”、”减小”或”不改变”）．
（2）已知：O2（g）?O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）?O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）?O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）2（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
分析 （1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；
（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；
（3）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．
解答 解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向左移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；
故答案为：向左；不改变；
（2）已知：
①O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
②PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
③O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
据盖斯定律，①+②-③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=-77.6 kJ•mol-1，
故答案为：-77.6 kJ•mol-1；
（3）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评 本题考查了化学平衡影响因素，盖斯定律的应用以及Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
| 配料 | 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 | 20～40mg•kg-1 |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
16．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O |
如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为
，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为
，属于离子晶体．（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．
17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
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| B． | 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子 | |
| C． | 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 | |
| D． | 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 |
14．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯 | |
| C． | 制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤 | |
| D． | 受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 |
15．把VL含（NH4）2SO4和NH4Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH3赶出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl-的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
| A． | （2a-b）/V | B． | （2a-4b）/V | C． | （b-2a）/V | D． | （a-4b）/V |