题目内容

17．下列物质的电子式中，书写正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．氯离子表示错误，且氯化钙的电子式中两个氯离子分别写在镁离子两边；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，为2-；
C．氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号；
D．氯化钾是离子化合物．

解答 解：A．氯化钙为离子化合物，氯离子需要标出电荷，且分别写在镁离子两边，正确的电子式为：，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带2个负电荷，硫化钠的电子式为：，故B错误；
C．氧化镁中，镁离子带正电，不需要中括号，氧化镁的电子式为：，故C错误；
D．氯化钾为离子化合物，其电子式为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电子式、结构式的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

练习册系列答案
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7．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，进行图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气，观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为90%；
（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
8．甲醇可作为燃料电池的原料．CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）将1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序号）．
A．c（H2）减少；B．正反应速率加快，逆反应速率减慢；C．CH3OH的物质的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小；E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，但二者分子中官能团不同
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应
12．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

写出c分子的空间构型为正四面体，d分子的结构简式．
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有7个．
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=4_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是Na2O2．
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
2．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化学式NH3；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．
9．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　　）
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
C．x的金属性大于y的金属性
D．x的电负性大于y的电负性
6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
7．A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：
（1）写出元素符号：AC、BO．
（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O．
（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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