Question

2．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化学式NH₃；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

Answer 1

分析 A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，则C应为S元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第三周期，应为Na元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的化合物的性质解答该题．

解答 解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，则C应为S元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第三周期，应为Na元素，
（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，
故答案为：氮；二，ⅤA；
（2）A、B分别为H、N元素，二者形成的化合物为NH₃，
故答案为：NH₃；
（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO₃，
故答案为：S；SO₃；
（4）D为Na元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，
故答案为：NaOH；
（5）电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺，
故答案为：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．