18．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质试剂分离方法
①甲烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
②溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④苯（苯酚）浓溴水过滤
A．②③B．①③C．①②D．①④
17．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1
16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
15．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+＜Fe3+；半径大小：Fe2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．
14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛与水分子间形成氢键．
（2）沸点：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子间有氢键．
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有2mol CH4生成，则有12molσ键和4molπ键断裂．
（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．
13．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形．则有关说法中不正确的是
（　　）
A．C70的熔点比石墨的熔点低
B．C70和金刚石是同素异形体
C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
12．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分．下列关于二氧化三碳说法错误的是（　　）
A．二氧化三碳的电子式为 B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐
11．下列说法不正确的是（　　）
A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离
C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林
D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体
10．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（　　）
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
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