题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸 | |
| B． | 当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离 | |
| C． | 在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林 | |
| D． | 把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体 |
分析 A．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有酚羟基；
B．结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀，易与液体分离；
C．用酒精洗涤晶体，酒精挥发能带走晶体表面的水分且能减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度降低而减小；
D．加热浓缩即可得到硫酸亚铁铵晶体．
解答 解：A．水杨酸含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，可鉴别，故A正确；
B．结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀，易与液体分离，所以倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀，故B正确；
C．酒精易挥发，用酒精洗涤固体，易于干燥，防止温度过高而导致硫酸亚铁铵变质，阿司匹林的溶解度随温度降低而减小，则在阿司匹林的制备实验中可用冷水洗涤阿司匹林，故C正确；
D．相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质性质实验、混合物分离等，为高频考点，侧重物质性质及实验原理的考查，注意操作的可行性、实验的评价性分析，题目难度不大．
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1．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验．其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是（ ）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊．
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①②④ | D． | 只有③ |
19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是K1＞K2＞K3；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常数K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（ ）
| A． | 12g金刚石中含4NA个C-C共价键 | |
| B． | 2L 0.5 moI．L-1盐酸溶液所含的HCI分子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCL4含有的原子数为0.5NA | |
| D． | 7.1 gCL2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2NA |
16．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| B． | pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| C． | 使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3- | |
| D． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
3．如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是（ ）
| A． | 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液 | |
| B． | 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为生石灰 | |
| C． | 若含X的混和物为KNO3和NaCl，可通过方案II进行分离，加入试剂为适量沸水 | |
| D． | 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油 |
20．1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质．下列物质中：①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉④
⑤
⑥
⑦
，符合题意的物质可能是（ ）
⑤⑥⑦，符合题意的物质可能是（ ）| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②④⑤⑦ | C． | ②⑤⑥⑦ | D． | ①④⑤⑥ |
1．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| B． | 原电池中，阳离子一定向负极移动 | |
| C． | 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 |