(1)甲醛易溶于水的原因是甲醛与水分子间形成氢键．(2)沸点:甲醇＞甲醛,原因:甲醇分子间有氢键．(3)为了减缓温室效应.科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有2mol CH4生成.则有12molσ键和4molπ键断裂．(4)下列六种晶体:①CO2.②NaCl.③Na.④Si.⑤CS2.⑥金刚石.它们的熔点从低到高的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛与水分子间形成氢键．
（2）沸点：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子间有氢键．
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有2mol CH₄生成，则有12molσ键和4molπ键断裂．
（4）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

分析（1）分子间形成氢键，物质的溶解度增大；
（2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点异常的高；
（3）首先判断CO₂和H₂分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算；
（4）根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答解：（1）甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛易溶于水，故答案为：甲醛与水分子间形成氢键；
（2）甲醇与甲醇分子间存在氢键，所以沸点：甲醇大于甲醛，故答案为：＞；甲醇分子间有氢键；
（3）1个CO₂和4个H₂分子中共含有6个δ键和2π键，若有2molCH₄生成，则有12molδ键和4molπ键断裂，故答案为：12；4；
（4）根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO₂和CS₂都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥．

点评本题考查了氢键的存在对物质性质的影响和晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案

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C₁＜C₂＜C₃

C₁=C₂＞C₃

C₁＞C₂＞C₃

5．黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位．黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO₃+S+C-→N₂↑+CO₂↑+K₂S（未配平）．试填写下列空白：
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为S、KNO₃，被氧化的物质为C．
（2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火．试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式4KNO₃+5C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2K₂CO₃+2N₂↑+3CO₂↑．

2．已知短周期元素（1～18号元素）的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：d＞c＞b＞a
	C．	单质的还原性：A＞B＞D＞C		D．	离子半径：C＞D＞B＞A

9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式）．
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

19．

体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C₁₆H₁₅O₃
	B．	该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色
	C．	该分子中的所有碳原子不可能共平面
	D．	1mol此物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂为4mol 和7mol